硝酸化学性质

不稳定

浓 硝酸 不稳定。当暴露于光或热时，它会分解并释放出二氧化氮。分解后的二氧化氮溶于硝酸，呈淡黄色外观。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO = 光照 = 4NO_ + O + 2H_O

4HNOtamping= = 4NO tamping_+Otamping_+2H tamping O

酯化（强酸）

硝酸 可以与醇发生酯化反应生成相应的硝酸酯。过去，硝酸参与酯化反应被认为是生产碳阳离子中间体。然而，许多文献将该机理描述为费歇尔酯化，即“酸脱羟基醇脱氢”具有与羧酸相同的酯化机理。

硝酸在水溶液中可完全电离，产生大量氢离子：

作为氮元素的最高价（+5）价水合物，硝酸具有强酸性。一般来说，硝酸水溶液是完全电离的。硝酸可与醇类酯化，如制备硝酸甘油。（实际上我们用浓硫酸产生大量的NO2），这样更便宜，更容易处理。用其他更强的脱水剂，比如P4O10，我们也可以产生大量的硝基阳离子，这就是硝化的本质。

硝酸酯化用于生产硝酸纤维素。方程如下：

3nHNO 3+ [C6H7O 2(OH)3]n-[C6H7O 2(O-NO2)3]n+3nH 2

对于硝酸甘油的生产，请参见以下方程式：

硝化

浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂，引发某些化合物的硝化作用。硝化反应属于亲电取代。反应中的亲电试剂是硝酸根离子。脱水剂有利于硝酸根离子的产生。

最常见的硝化反应是苯硝化：

该反应常用于生产 2,4,6-三硝基甲苯 (TNT)。

方程：

氧化还原反应

氮 硝酸分子中 的化合价最高（+5），所以硝酸具有很强的氧化性。其还原产物随硝酸浓度的不同而不同。一般来说，硝酸浓度越高，每分子硝酸的电子越少。浓硝酸的还原产物主要是二氧化氮，稀硝酸主要是一氧化氮，稀硝酸可以还原成二氧化氮。氮、氮、硝酸铵等，需要指出的是，以上产品仅为优势产品。事实上，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，可能会出现所有的还原产物。

HNO 3-0.803_NO2-1.07_HNO 2-0.983_NO-1.591_N2O-1.77_N2-0.27_NH 4+

HNO 3-0.957_NO

HNO 3-1.11_N2O

HNO 3-1.24_N2

HNO 3-0.88_NH 4+

典型反应

浓硝酸：

稀硝酸：

极稀硝酸：

极稀硝酸：

回复说明：

1、纯硝酸可自电离：

2、由于硝酸的强氧化性，硝酸不能制氢。一旦氢离子从硝酸变为氢，它们就会被硝酸根离子氧化。

原理是对的：

(浓硝酸)

（稀硝酸）

3、硝酸的强氧化不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身没有氧化作用），而是来自酸性条件下的硝酸根离子。（如在硝酸亚铁溶液中加入盐酸，溶液颜色由绿色变为黄色，加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色。证明亚铁离子又被氧化成铁离子。

4、硝酸的氧化作用与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮。浓硝酸与金属反应生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强。一氧化氮在氢离子存在下被硝酸根离子氧化成二氧化氮。方程如下：

碘化氢与不同浓度的硝酸反应，将碘离子分别氧化成碘离子和碘酸根离子：

（稀硝酸）

(浓硝酸)

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